鋰電池的工作原理，鋰電池是怎樣工作的？
來源：未知
2019-03-01 13:35
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鋰金屬電池：
放電反應(yīng)：Li+MnO2=LiMnO2
鋰離子電池：
充電正極上發(fā)生的反應(yīng)為
LiCoO2==Li(1-x)CoO2+XLi++Xe-(電子)
充電負極上發(fā)生的反應(yīng)為
6C+XLi++Xe- = LixC6
充電電池總反應(yīng)：LiCoO2+6C = Li(1-x)CoO2+LixC6
正極
正極材料：可選的正極材料很多，主流產(chǎn)品多采用鋰鐵磷酸鹽。不同的正極材料對照：
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LiCoO2
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3.7 V
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140 mAh/g
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Li2Mn2O4
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4.0 V
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100 mAh/g
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LiFePO4
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3.3 V
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100 mAh/g
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Li2FePO4F
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3.6 V
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115 mAh/g
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正極反應(yīng)：放電時鋰離子嵌入，充電時鋰離子脫嵌。 充電時：LiFePO4 → Li1-xFePO4 + xLi+ + xe-放電時：Li1-xFePO4 + xLi+ + xe- → LiFePO4。
負極
負極材料：多采用石墨。新的研究發(fā)現(xiàn)鈦酸鹽可能是更好的材料。
負極反應(yīng)：放電時鋰離子脫嵌，充電時鋰離子嵌入。
充電時：xLi+ + xe- + 6C → LixC6
放電時：LixC6 → xLi+ + xe- + 6C
