什么是鋰電池
來源：寶鄂實(shí)業(yè)
2019-02-18 10:51
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“鋰電池”，是一類由鋰金屬或鋰合金為負(fù)極材料、使用非水電解質(zhì)溶液的電池。1912年鋰金屬電池最早由Gilbert N. Lewis提出并研究。20世紀(jì)70年代時(shí)，M. S. Whittingham提出并開始研究鋰離子電池。由于鋰金屬的化學(xué)特性非常活潑，使得鋰金屬的加工、保存、使用，對(duì)環(huán)境要求非常高。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，現(xiàn)在鋰電池已經(jīng)成為了主流。
- 鋰電池
- Lithium Cell
- M. S. Whittingham
- 氧化還原反應(yīng)
工作原理
編輯
鋰金屬電池：
放電反應(yīng)：Li+MnO2=LiMnO2
鋰離子電池：
充電正極上發(fā)生的反應(yīng)為
LiCoO2==Li(1-x)CoO2+XLi++Xe-(電子)
充電負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為
6C+XLi++Xe- = LixC6
充電電池總反應(yīng)：LiCoO2+6C = Li(1-x)CoO2+LixC6
正極
正極材料：可選的正極材料很多，主流產(chǎn)品多采用鋰鐵磷酸鹽。不同的正極材料對(duì)照：
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LiCoO2
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3.7 V
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140 mAh/g
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Li2Mn2O4
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4.0 V
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100 mAh/g
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LiFePO4
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3.3 V
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100 mAh/g
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Li2FePO4F
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3.6 V
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115 mAh/g
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正極反應(yīng)：放電時(shí)鋰離子嵌入，充電時(shí)鋰離子脫嵌。 充電時(shí)：LiFePO4 → Li1-xFePO4 + xLi+ + xe-放電時(shí)：Li1-xFePO4 + xLi+ + xe- → LiFePO4。
負(fù)極
負(fù)極材料：多采用石墨。新的研究發(fā)現(xiàn)鈦酸鹽可能是更好的材料。
負(fù)極反應(yīng)：放電時(shí)鋰離子脫嵌，充電時(shí)鋰離子嵌入。
充電時(shí)：xLi+ + xe- + 6C → LixC6
放電時(shí)：LixC6 → xLi+ + xe- + 6C
種類
編輯|
代號(hào)
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化學(xué)成份分類
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正極
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電解液
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負(fù)極
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公稱電壓
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附注
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B
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鋰-氟化石墨電池
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氟化石墨(一種氟化碳)
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非水系有機(jī)電解液
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鋰
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3.0V
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C
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鋰-二氧化錳電池
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熱處理過的二氧化錳
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高氯酸鋰非水系有機(jī)電解液
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鋰
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3.0V
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最常見的一次性3V鋰電池，常簡稱鋰錳電池
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E
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鋰-亞硫酰氯電池
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亞硫酰氯
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四氯鋁化鋰非水系有機(jī)電解液
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鋰
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3.6V或3.5V
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F
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鋰-硫化鐵電池
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硫化鐵
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非水系有機(jī)電解液
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鋰
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1.5V
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可用來替代一般1.5V堿性電池，常簡稱鋰鐵電池
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G
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鋰-氧化銅電池
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氧化銅
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非水系有機(jī)電解液
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鋰
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1.5V
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