燃料電池和鋰電池的區(qū)別有哪些？
來源：寶鄂實(shí)業(yè)
2020-05-12 11:34
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燃料電池汽車是電動(dòng)汽車的一種，它的電池通過氫和氧的化學(xué)作用直接變成電能，而不經(jīng)過燃燒，因此不產(chǎn)生污染物，燃料利用率很高。這種車非常環(huán)保，但電池技術(shù)要求高，并需要建大量的加氫站。氫發(fā)動(dòng)機(jī)汽車的發(fā)動(dòng)機(jī)以氫為燃料，燃燒后排放物是水和少量的氮氧化物，優(yōu)點(diǎn)是發(fā)動(dòng)機(jī)可以借鑒現(xiàn)有的柴油機(jī)或汽油機(jī)技術(shù)。缺點(diǎn)也是需要建設(shè)大量的加氫站。此外還有太陽(yáng)能汽車、生物燃料汽車等。 燃料電池的工作原理：它的電池通過氫和氧的化學(xué)作用直接變成電能，而不經(jīng)過燃燒，因此不產(chǎn)生污染物，燃料利用率很高。鋰電池的工作原理也就是混合動(dòng)力的工作原理，混合動(dòng)力車型中，現(xiàn)在（起步階段）大多數(shù)用的是鋰電池。
燃料電池(Fuel Cell)是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置。燃料和空氣分別送進(jìn)燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來。它從外表上看有正負(fù)極和電解質(zhì)等，像一個(gè) 蓄電池，但實(shí)質(zhì)上它不能“儲(chǔ)電”而是一個(gè)“發(fā)電廠”。但是，它需要電極和電解質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)才能發(fā)電。
美國(guó)科學(xué)家開發(fā)出一種直接以生物質(zhì)為原料的低溫燃料電池。這種燃料電池只需借助太陽(yáng)能或廢熱就能將稻草、鋸末、藻類甚至有機(jī)肥料轉(zhuǎn)化為電能，能量密度比基于纖維素的微生物燃料電池高出近100倍。
燃料電池是將燃料具有的化學(xué)能直接變?yōu)殡娔艿陌l(fā)電裝置。燃料電池其原理是一種電化學(xué)裝置，其組成與一般電池相同。其單體電池是由正負(fù)兩個(gè)電極(負(fù)極即燃料電極和正極即氧化劑電極)以及電解質(zhì)組成。不同的是一般電池的活性物質(zhì)貯存在電池內(nèi)部，因此，限制了電池容量。而燃料電池的正、負(fù)極本身不包含活性物質(zhì)，只是個(gè)催化轉(zhuǎn)換元件。因此燃料電池是名符其實(shí)的把 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 電能的能量轉(zhuǎn)換機(jī)器。
鋰電池是一類由鋰金屬或鋰合金為負(fù)極材料、使用非水電解質(zhì)溶液的電池。最早出現(xiàn)的鋰電池來自于偉大的發(fā)明家愛迪生，使用以下反應(yīng)：Li+MnO2=LiMnO2該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，放電。由于鋰金屬的化學(xué)特性非?；顫姡沟娩嚱饘俚募庸?、保存、使用，對(duì)環(huán)境要求非常高。所以，鋰電池長(zhǎng)期沒有得到應(yīng)用?，F(xiàn)在鋰電池已經(jīng)成為了主流。
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